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   Dell' energia termica
   massima eguale (o di pochissimo superiore) alla pressione che il liquido sopporta. Così, per esempio, l'acqua sotto la pressione normale di 76 cm. di mercurio bolle a 100°; e difatti a questa temperatura la tensione massima del suo vapore è precisamente eguale alla pressione di 76 cm. di mercurio. Se invece 1' acqua si trova in un' atmosfera rarefatta, per esempio sino a 9,2 cm. di mercurio, bolle a 50°; e la tavola delle forze elastiche del vapor d'acqua mostra che a 50° la tensione massima del vapore è appunto di 9,2 cm. di mercurio. Questa legge stabilita da Dalton si verifica sotto ogni pressione : la pressione sovrastante regola dunque la temperatura alla quale l'acqua bolle, e lo stesso dicasi di ogni altro liquido. Regnault si è valso appunto di questa legge per determinare la tensione massima del vapor d'acqua alle diverse temperature, come indica la tavola a pag. 450.
   In generale, si dice punto di. ebollizione di un liquido la temperatura alla quale esso bolle, quando è soggetto alla pressione atmosferica normale di 76 cm. di mercurio.
   Per dimostrare che la temperatura di ebollizione dipende dalla pressione, si può ricorrere, fra le altre, alle seguenti esperienze. Una storta A (fig. 253) contenente dell' acqua e munita di un termometro è messa in comunicazione con un pallone per mezzo di un tubo circondato da un refrigerante B. Nel pallone penetra la vaschetta di un barometro a sifone C, destinato a misurare la rarefazione che vi si fa col mezzo di una macchina pneumatica. Si constata così che l'acqua bolle a temperature tanto più basse quanto minore è la pressione. Questo apparecchio è simile a quello usato da Regnault per la detta determinazione.
   In lezione si può mostrare l'influenza della pres-