Legge di Ttaoult
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   turazione. Ma se si rompe la punta di vetro, il sale improvvisamente precipita, e si svolge tanto calore da rendere il tubo ben caldo al tatto.
   Questo calore che si svolge nella separazione del sale, corrisponde al calore assorbito nella soluzione.
   243. Punto di congelamento delle soluzioni ; legge di Eaoult. — Si abbia una soluzione poco concentrata di un sale nell'acqua; raffreddandola progressivamente e gettando ad ogni istante un pezzetto di ghiaccio nel liquido, si noterà che i frammenti di ghiaccio si sciolgono anche quando la temperatura della soluzione siasi abbassata sotto zero. Ma ben presto si giunge ad una temperatura sotto lo zero, alla quale i pezzetti di ghiaccio più non si liquefano, e se si seguita a raffreddare ancora la soluzione, arriva un momento in cui tutta la massa si solidifica. Le soluzioni solidifieano dunque in generale ad un punto più basso che non il solvente puro.
   L'abbassamento del punto di congelazione di un dato solvente non dipende dalla natura della sostanza disciolta, ma solo dal rapporto tra i numeri di molecole del solvente e del soluto; ossia il detto abbassamento è lo stesso per tutte le soluzioni che, a parità di peso di un dato solvente, contengono un egual numero di grammi-molecole del soluto. Si dice grammo-molecola di una sostanza semplice o composta quella massa il cui peso in grammi è uguale al suo peso molecolare; per es., la molecola-grammo del cloruro di sodio (Na CI) è di 61,5 gr.
   Quanto si è detto è in armonia con la legge di Raoult, secondo la quale « una molecola di un composto qualunque disciolta in 100 molecole d'un dato liquido, ne abbassa di una quantità presso a poco costante il punto di solidificazione ».