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   Dell' energia termica
   2.° Risolviamo ora il problema generale: il volume di una massa di gas alla temperatura t e alla pressione H é V; quale sarà il volume V' della stessa massa alla temperatura t' e alla pressione H'? — Vi sono qui due correzioni, una rispetto alla temperatura, e l'altra rispetto alla pressione. Troviamo prima quali sarebbero i volumi della massa gassosa data alla temperatura di 0, e alle pressioni rispettive H e H' : i volumi richiesti, appli-V V
   cando la (1), sono - — - e j—:---, . Ora ricor-
   1 —p a t 1 —j- a t
   dando la legge di Boyle, sarà :
   „v VH _ VII'
   K ' 1 + a t ~ 1 + « <
   e poiché V, H, t sono qualunque, si vede che è costante per la stessa massa di gas la espressione H V
   . Indicando il valore della costante con C,
   Questa eguaglianza è detta l'equazione dello stato gassoso : essa sarebbe rigorosa per un gas perfetto, cioè per un gas ideale a cui si applicassero esattamente le leggi di Boyle e di Gay-Lussac, delle quali è una conseguenza. Ma trattandosi de' gas reali, la (4) si applica con maggiore esattezza a quelli che, come l'idrogeno, l'aria, l'ossigeno, l'azoto, l'ossido di carbonio, meglio obbediscono alle dette leggi, vale a dire sono più lontani dalla liquefazione.
   3.° Risolviamo anche quest'altra importante questione : il peso di un litro d'aria a 0° e alla pressione normale dell' atmosfera di 76l'm di mercurio,
   1-t-a t
   si ha:
   (4)