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   Dell' energia termica
   dilatazione termica de' gas, detta legge di Gay-Lussac: il coefficiente di dilatazione de' gas è lo stesso per tutti, a qualunque temperatura e pressione, ed è eguale a 0,00367. É una legge limite come quella di Boyle ; entrambe cioè valgono con tutto il rigore soltanto per un gas ideale. Quanto ai gas reali, le due leggi si verificano tanto più esattamente quanto più essi sono lontani dal punto di liquefazione.
   Supposto, pertanto, costante il coefficiente di dilatazione dei gas, risolviamo ora il seguente problema: il volume di una massa gassosa a 0° è F0; se si scalda a 1° e si lascia liberamente dilatare, in modo che la pressione resti costante, quale sarà il suo nuovo volume ?
   Se s'indica con a il coefficiente di dilatazione, si avrà evidentemente :
   Fl=F, + «F,(=F,(l+I t). Reciprocamente, supposto noto il volume Vi, si ha:
   Costringendo invece l'aeriforme ad occupare sempre lo stesso volume, mentre lo si scalda, aumenta la sua tensione: se indichiamo con H„ la pressione alla quale il gas fu chiuso nel recipiente a 0°, e con Ht quella che esso eserciterà dopo essere stato portato alla temperatura t, si dirà coeffieiente di tensione la quantità /o\ ' Ht — Ho
   (2) ~ ~~<7/o~ '
   ossia l'aumento di pressione del gas per ogni unità e per ogni grado.